题目内容
17．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）| A． | Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O |
分析 A．铁与盐酸反应生成亚铁离子；
B．铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
D．铜与稀硝酸反应生成的是NO．
解答 解：A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．实验室制备氢氧化铝的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．氯气与水反应氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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7．
用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大 | |
| B． | B点：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| C． | C点：c（Na+）=c（HA-）+2c（OH-） | |
| D． | 水电离出来得c（OH-）：B＞D |
某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是（ ）
| A． | Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr | B． | CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 | ||
| C． | 4NH3+5O2═4NO+6H2O | D． | 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 |
，可简写为
，降冰片烯的分子结构可表示为
．
．（任选一种）
6．反应C（s）+H2O?CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大C的量，H2O的转化率增大 | |
| B． | 减小容器体积，正、逆反应速率均减小 | |
| C． | 加入催化剂，平衡常数不变 | |
| D． | 升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
．