题目内容

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
B．CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
C．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．难溶物写化学式；
B．CO2通入足量的NaOH溶液中生成碳酸钠和水；
C．电荷不守恒；
D．少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙和水．

解答 解：A．难溶物硫酸钡写化学式，离子方程式为BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4+CO2↑十H2O，故A错误；
B．CO2通入足量的NaOH溶液中生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意BD中离子方程式与反应物的量有关，为易错点．

练习册系列答案
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18．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
C．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．装置X能实现燃料电池的燃料再生
19．有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K2CO37.2%．取1g该样品投入25mL 2mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量是（　　）
A．4.50gB．4.00gC．3.73gD．7.45g
16．将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（　　）
A．等于0.125mol
B．可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
C．小于0.125mol
D．无法确定
3．某原电池由M、N两根电极导线和电解质溶液组成，工作时，M电极变粗，N电极变细，由此判断该电池中电极材料和电解质溶液可能是（　　）
  M电极N电极 电解质溶液 
 A 锌 铜 稀硫酸
 B 铜 铁 稀盐酸
 C 银 锌 硝酸银溶液
 D 锌 铁 硝酸铁溶液
A．AB．BC．CD．D
5．高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用．以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）O2．
（2）第②步反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
（3）由母液制得KOH应加入的物质是Ba（OH）2或Ca（OH）2或CaO等．写出相应化学方程式Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．
（4）操作Ⅰ用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈），操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解度上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
12．一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ/mol，n（NO2）随时间变化如下表：
时间（s）012345
n（NO2）（mol）0.0400.0200.0100.0050.0050.005
（1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度v=0.0075mol/（L．s）．在第5s时，NO2的转化率为87.5%．根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小；
（2）上述反应在第3s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是bc；
a．单位时间内，消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
d．容器内密度保持不变
（3）在2s内，该反应放出（“吸收”或“放出”）2.7kJ热量．
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol/L NaOH溶液中，Na+个数为0.1NA
B．Na2O2与足量的水反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
C．2 L0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA
D．1molO2和O3混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA
10．A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列问题：
（1）D是HCl溶液（填化学式）；
（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为1：3；
（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当；
（5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是3：2．

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