题目内容
3.某原电池由M、N两根电极导线和电解质溶液组成,工作时,M电极变粗,N电极变细,由此判断该电池中电极材料和电解质溶液可能是( )M电极 | N电极 | 电解质溶液 | |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 工作时,M电极变粗,N电极变细,所以M是正极,N是负极,活泼性是N的强于M的,电解质中含有排在H后面的金属阳离子.
解答 解:工作时,M电极变粗,N电极变细,所以M是正极,N是负极,活泼性是N的强于M的,电解质中含有排在H后面的金属阳离子;
A、该原电池中,M极变细,N电极质量不变,故A错误;
B、该原电池中,在正极上会析出氢气,不会产生金属,故B错误;
C、该原电池中,锌是负极,即N极变细.银是正极,即M电极上会析出银,质量增加,故C正确;
D、该原电池中,锌是负极,即M极变细,Fe是正极,该极上铁离子得电子生成亚铁离子,即N电极上不会析出金属,不符合题意,故D错误.
故选C.
点评 本题考查学生原电池的构成条件以及工作原理的应用知识,注意知识的归纳和梳理是关键,难度中等.
练习册系列答案
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14.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素,在自然界中只以化合态的形式存在
②陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③硅的最高价氧化物不与任何酸反应
④SiO2高熔点、硬度大,是原子晶体,用作光导纤维
⑤硅的气态氢化物没有甲烷稳定.
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素,在自然界中只以化合态的形式存在
②陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③硅的最高价氧化物不与任何酸反应
④SiO2高熔点、硬度大,是原子晶体,用作光导纤维
⑤硅的气态氢化物没有甲烷稳定.
A. | ①②⑤ | B. | ②③④ | C. | ①④⑤ | D. | ③④⑤ |
18.下列变化需要加人适当的氧化剂才能完成的是( )
A. | S2-→HS- | B. | FeCl2→FeCl3 | C. | H2SO4→SO2 | D. | HNO3→N2O |
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 碳酸钡和稀硫酸:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O | |
B. | CO2通入足量的NaOH溶液中:CO2+OH-═HCO3- | |
C. | 向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
D. | 少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O |
7.在一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表.忽略溶液体积变化,下列叙述不正确的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.6 | 16.8 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A. | 2 min时H2O2的浓度c(H2O2)=0.314 mol/L | |
B. | 0~4 min的平均反应速率v(H2O2)=3.75×10-2 mol/(L•min) | |
C. | 0~10 min内,过氧化氢的分解速率逐渐加快 | |
D. | 反应到6 min时,H2O2分解了50% |