题目内容
5．下列说法中正确的是（ ）| A． | 分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种 | |
| B． | 丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 甲苯中所有原子都处于同一平面 | |
| D． | 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多 |
分析 A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的为2-甲基丁烷；
B．丙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；
C．甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点；
D．根据含氢量判断，含氢量越高，耗氧量越大．
解答 解：A．分子式为C5H12的烷烃有正戊烷、新戊烷和异戊烷3种，含有3个甲基结构的为2-甲基丁烷，及异戊烷，只有一种，故A错误；
B．丙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，则能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有的原子不可能在同一个平面上，故C错误；
D．甲烷的含氢量较大，相同质量时消耗的氧气的量较多，故D错误．
故选B
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，此类题目注意把握物质的结构和官能团的性质，难度中等．
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15．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl
此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
（1）此反应在110℃时平衡常数为1．
（2）实验l中，CCl4的转化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验3中，B的值D（选填序号）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50%D．从本题资料，无法判断
（4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol•L-1和4mol•L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）．在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol•L-1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是c（选填序号）．
此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
| 实验 序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度 （mol•L-1） | 初始H2浓度（mol•L-1） | CCl4的平衡转化率 |
| 1 | 110 | 1 | 1.2 | A |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 100 | 1 | 1 | B |
（2）实验l中，CCl4的转化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验3中，B的值D（选填序号）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50%D．从本题资料，无法判断
（4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol•L-1和4mol•L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）．在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol•L-1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是c（选填序号）．
16．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧固体，可以得到该溶质固体的是（ ）
| A． | 氯化铜 | B． | 碳酸氢钙 | C． | 高锰酸钾 | D． | 偏铝酸钠 |
13．
H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）
H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）| A． | 电极a为电池的正极 | |
| B． | 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4 OH- | |
| C． | 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能 | |
| D． | 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区 |
10．氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似．其原因是（ ）
| A． | 颜色相似 | B． | 都是双原子分子 | ||
| C． | 最外层电子数相同，都是7 | D． | 自然界中都以化合态存在 |
17．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 500 mL 1 mol/L的HNO3溶液 | B． | 1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液 | ||
| C． | 100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液 | D． | 300 mL 1 mol/L的Mg（NO3）2溶液 |
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X2-的离子半径大于Y+的离子半径 | |
| B． | H2Z的沸点高于H2X | |
| C． | Z的简单气态氢化物稳定性比W的强 | |
| D． | Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同 |
15．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol Na2O2中所含的离子数目为3NA | |
| B． | 标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2NA | |
| C． | 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA | |
| D． | 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 |