题目内容

15．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol Na2O2中所含的离子数目为3NA
B．标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2NA
C．0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
B、反应后氯元素可能变为-1价、+1价、+3价、+5价、+7价；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．

解答 解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个，故A正确；
B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而反应后氯元素可能变为-1价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气反应后转移的电子与反应后氯元素的价态有关，不一定是2NA个，故B错误；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.2NA个，故C错误；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子的个数小于2NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列说法中正确的是（　　）
A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种
B．丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯中所有原子都处于同一平面
D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多
6．将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是除去铁屑表面的油污．
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500mol•L-1EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2++H2Y2-=MnY2-+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程）
n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol•L-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O．
3．下列对各物质性质的解释不正确的是
选项性质原因
AFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应
B加热铝箔，熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面
C重金属盐中毒可服用牛奶解毒牛奶中蛋白质变性，保护了人体的蛋白质
D明矾用来净水Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性
（　　）
A．AB．BC．CD．D
10．以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量FeS2、SiO2）为原料制碱式硫酸铁的流程如下：

（1）Fe2O3与H2SO4反应的产物能将FeS2氧化为FeSO4，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
（2）滤渣的主要成分为SiO2（填化学式）．
（3）加入双氧水氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H+=2Fe3++2H2O．
（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O（x、y、z、n为整数），为确定其组成进行如下实验：
I．称取3.3840g 样品溶于足量的稀盐酸中；
II．加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为4.6600g；
III．向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为1.2800g．
根据以上实验数据计算：
①碱式硫酸铁样品中n（OH-）：n（SO42-）=2：5．
②碱式硫酸铁的化学式为Fe4（OH）2（SO4）5•6H2O．
20．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（　　）
A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
7．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D．
A．用冷水洗                          B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗
（2）为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98
滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．滴定终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由浅绿色变为浅紫色，且30s不变色．通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC（填符号）．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．
4．下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）．

请回答下列问题：
（1）用装置A收集NH3气体，气体应从②（填“①”或“②”）处通入．
（2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：不能．
（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO．
5．TiCl4可用于制备TiO2，制备时向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2•xH2O，写出该步反应的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl↑．

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