题目内容
10．氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似．其原因是（ ）| A． | 颜色相似 | B． | 都是双原子分子 | ||
| C． | 最外层电子数相同，都是7 | D． | 自然界中都以化合态存在 |
分析 元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质．
解答 解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质是因为其最外层电子数相等，与其单质分子构成、颜色、自然界的存在状态等因素都无关，故选C．
点评 本题考查了原子结构和元素化学性质的关系，明确元素性质与其最外层电子数之间的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案
相关题目
20．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H2?2NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：
（1）①由表中数据可知该反应为放热反应，理由是随温度升高，反应的平衡常数减小．
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）．
a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是p1＜p2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填字母序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H2?2NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：| 温度/℃ | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）．
a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是p1＜p2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填字母序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．
18．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 氨水中：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-） | |
| B． | 饱和H2S溶液中：c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-） | |
| C． | 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-） | |
| D． | NaOH溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-） |
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种 | |
| B． | 丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 甲苯中所有原子都处于同一平面 | |
| D． | 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多 |
15．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶内液面下 | |
| C． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+ |
19．
“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）
“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）| A． | 该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能 | |
| B． | 该装置工作时，H+向b极板移动 | |
| C． | 反应6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{通电}$2C3H8O+9O2，每消耗1 mol CO2 转移4 mol电子 | |
| D． | 电极a上CO2参与的电极反应为：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O |
20．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（ ）
| A． | 给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜 | |
| B． | SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+ | |
| C． | 相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者 | |
| D． | 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 |