题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++4Br-+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl- |
| B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+ |
| C、Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| D、向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2 （标准状况）：3CO2+5OH-═2 CO32-+HCO3-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子；
B．原子个数不守恒；
C．三价铁离子能够氧化碘离子；
D．氢氧化钠与二氧化碳反应，先生成碳酸钠，二氧化碳过量，碳酸钠再与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．
B．原子个数不守恒；
C．三价铁离子能够氧化碘离子；
D．氢氧化钠与二氧化碳反应，先生成碳酸钠，二氧化碳过量，碳酸钠再与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．
解答：
解：A．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++2Br-+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl-，故A错误；
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生，离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，故B错误；
C．Fe3O4溶于足量氢碘酸，离子方程式：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故C错误；
D．氢氧化钠的物质的量为：0.05mol，二氧化碳的物质的量为
=0.03mol，反应生成0.02mol碳酸钠和0.01mol碳酸氢钠，离子方程式为：3CO2+5OH-═2 CO32-+HCO3-+2H2O，故D正确；
故选：D．
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生，离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，故B错误；
C．Fe3O4溶于足量氢碘酸，离子方程式：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故C错误；
D．氢氧化钠的物质的量为：0.05mol，二氧化碳的物质的量为
| 0.672L |
| 22.4L/mol |
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项，题目难度较大．
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