Question

9．如图是Zn和Cu形成的原电池，回答下列问题：
（1）正极发生还原反应（选填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）电子流动方向，从Zn电极（选填“Cu”或“Zn”），经外电路，流向另一电极．阳离子向Cu电极定向移动（选填“Cu”或“Zn”）．
（3）有0.1mol电子流过导线，则产生H₂在标准状况下的体积为1.12L，若是断开Zn和Cu之间的导线，产生气泡的速度减慢（选填“加快”、“不变”或“减慢”）．

Answer 1

分析 在原电池中较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，电子经导线传递到正极，电流与电子运动方向相反，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，Zn比Cu活泼，Zn做负极电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，铜作正极，氢离子得电子，电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，总反应离子方程式为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，根据电极反应式分析求解．

解答 解：（1）在原电池中，铜作正极，氢离子得电子发生还原反应，较活泼金属Zn做负极，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：还原；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼金属作正级，负极失电子，电子有负极经导线传递到正极，因为Zn比Cu活泼，Zn做负极，Cu作正极，所以电子由Zn到Cu；阳离子向正极Cu极流动，
故答案为：Zn；Cu；
（3）由于正极是氢离子得到电子，电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，2e^-～H₂，根据电子得失守恒可知：转移电子物质的量为0.1mol时，产生氢气0.05mol，在标况下所占体积为：0.05mol×22.4L•mol^-1=1.12L，若是断开Zn和Cu之间的导线，不能形成原电池，反应速率减慢，
故答案为：1.12L；减慢．

点评 本题考查了原电池的相关知识，注意原电池的形成条件、电子守恒的应用，寻找两电极及正确书写电极反应式是解题的关键，题目难度中等．