题目内容
4．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，下列说法正确的是（ ）（ ）| A． | 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | |
| B． | 向某恒容密闭容器中通入1mol SO2和0.5 molO2，达到平衡时放出热量为98.5 kJ | |
| C． | 升高温度能使逆反应速率加快，正反应速率减慢 | |
| D． | 向某恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2达到平衡后，再通入少量气体He，平衡不移动 |
分析 A、增大反应物浓度，活化分子的百分数不变；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反应不可能完全转化；
C、升高温度正逆反应速率都加快；
D、通入少量气体He，各组分的浓度不变；
解答 解：A、增大反应物浓度，活化分子的数目增多，但是活化分子的百分数不变，故A错误；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反应不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量小于98.5 kJ，故B错误；
C、升高温度正逆反应速率都加快，故C错误；
D、通入少量气体He，各组分的浓度不变，平衡不移动，故D正确；
故选D．
点评 本题考查学生化学反应速率的影响因素和平衡移动的原理，题目难度较大，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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如图，室温下，挤压胶头滴管．待现象发生时，再打开活塞a，烧瓶中能观察到的现象是先形成蓝色喷泉，然后有蓝色沉淀生成后溶解变为蓝色溶液，有关的化学方程式是NH3+H2O=NH3．H2O、CuSO4+2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O．
12．下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | （NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出 | |
| B． | 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似 | |
| C． | 乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同 | |
| D． | 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 |
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：
如图是Zn和Cu形成的原电池，回答下列问题：
16．常温下，下列各项关系正确的是（ ）
| A． | pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） | |
| B． | 若将CO2通入0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中c（H+）-c（CO32-）=c（OH-）-c（H2CO3） | |
| C． | 将c mol•L-1 的醋酸溶液与0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$ | |
| D． | 物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-） |
13．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性 | |
| B． | 浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性 | |
| C． | 浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性 | |
| D． | 100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol |
8．
有甲、乙、丙三种有机物，其结构简式如下：
已知A、B、C各代表-CH3、-CHO、-OH中的一种，甲、乙、丙互为同分异构体．
（1）将A、B、C代表的基团填在对应的表格内：
（2）甲、乙、丙按酸性由强至弱排列的顺序为乙甲丙（用甲、乙、丙代号填）
（3）有机物丙和Na反应的化学方程式为2
+2Na→2
+H2↑．
有甲、乙、丙三种有机物，其结构简式如下：已知A、B、C各代表-CH3、-CHO、-OH中的一种，甲、乙、丙互为同分异构体．
（1）将A、B、C代表的基团填在对应的表格内：
| A | B | C |
（3）有机物丙和Na反应的化学方程式为2
+2Na→2+H2↑．