Question

HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）	B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）	D．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

Answer 1

A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A^-+H₂0═HA+OH^-，即溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、由溶液中A^-+H₂0═HA+OH^-，则c（OH^-）＞c（H⁺），但水解的程度很弱，则c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C错误；
D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正确；
故选：D．