Question

HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H⁺)

D．c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+ c(OH^－)

Answer 1

D

解析:

本题考查溶液中离子浓度大小比较问题，涉及溶液的电中性、水解等知识点。HA为一元弱酸，故在0．1 mol·的NaA溶液中，因为部分的水解而显碱性，A项错误；但只有极少数的水解，故的浓度仅小于的，B项错误；根据溶液的电中性原则可D项正确，C项错误。