题目内容
设阿伏伽德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，8g甲烷（CH4）中含有的碳原子数为NA |
| B、标准状况下，0.3mol CO2中含有氧原子数为0.3NA |
| C、1mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA |
| D、1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量结合甲烷分子式计算碳原子数；
B、1molCO2分子中含有2mol氧原子；
C、1mol Na与足量水反应，电子转移依据反应的钠计算；
D、溶液体积不知不能计算微粒数．
| m |
| M |
B、1molCO2分子中含有2mol氧原子；
C、1mol Na与足量水反应，电子转移依据反应的钠计算；
D、溶液体积不知不能计算微粒数．
解答：
解：A、8g甲烷（CH4）物质的量=
=0.5mol，含有的碳原子数为0.5NA，故A错误；
B、0.3mol CO2中含有氧原子数为0.6NA ，故B错误；
C、1mol Na与足量水反应后，转移的电子数依据反应的钠计算为NA ，故C正确；
D、溶液体积不知不能计算1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-离子数，故D错误；
故选C．
| 8g |
| 16g/mol |
B、0.3mol CO2中含有氧原子数为0.6NA ，故B错误；
C、1mol Na与足量水反应后，转移的电子数依据反应的钠计算为NA ，故C正确；
D、溶液体积不知不能计算1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-离子数，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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有下列各组材料，再加上导线和合适的容器，通过正确的连接后能产生电流的是（ ）
| 选 项 | A | B | C | D |
| 电极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Cu片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
| 液 体 | 无水乙醇 | CuSO4溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是（ ）
| A、是银白色金属 |
| B、Tl（OH）3有两性 |
| C、与稀盐酸反应生成盐酸盐 |
| D、铊的金属性强于铝的金属性 |
根据电子排布的特点，Ba在周期表中属于（ ）
| A、d区 | B、p区 | C、s区 | D、f区 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、乙烯的结构式：CH2CH2 | ||||
B、含78个中子的碘的核素：
| ||||
C、水分子的球棍模型 | ||||
D、氟化氢的电子式：H+[
|
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| B、0.1mol?L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I- |
| C、使紫色石蕊试液变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
| D、0.1mol?L-1NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42- |
下列固体物质各1mol：①Na2O ②NaOH ③Na2O2 ④Na2SO3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系（不考虑潮解因素）正确的是（ ）
| A、①=②＞③＞④ |
| B、④＞②＞③＞① |
| C、②＞①=③＞④ |
| D、①＞③＞④＞② |
如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间． 
常用于汽水、糖果的添加剂