题目内容
我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是（ ）
| A、是银白色金属 |
| B、Tl（OH）3有两性 |
| C、与稀盐酸反应生成盐酸盐 |
| D、铊的金属性强于铝的金属性 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．Tl为金属元素，金属单质一般是银白色；
B．同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，结合氢氧化铝是两性氢氧化物判断；
C．Tl比Al活泼，能与盐酸反应生成盐与氢气；
D．同主族从上到下金属性增强．
B．同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，结合氢氧化铝是两性氢氧化物判断；
C．Tl比Al活泼，能与盐酸反应生成盐与氢气；
D．同主族从上到下金属性增强．
解答：
解：A．铊与铝是同族元素，属于金属元素，可能是银白色，故A正确；
B．Al（OH）3是两性氢氧化物，同主族从上到下金属性在增强，Tl（OH）3的碱性比Al（OH）3强，Tl（OH）3不一定是两性氢氧化物，Tl（OH）3应是碱性氢氧化物，故B错误；
C．Tl比Al活泼，则该金属能与盐酸反应生成盐酸盐，故C正确；
D．同主族从上到下金属性增强，故铊的金属性强于铝的金属性，故D正确，
故选B．
B．Al（OH）3是两性氢氧化物，同主族从上到下金属性在增强，Tl（OH）3的碱性比Al（OH）3强，Tl（OH）3不一定是两性氢氧化物，Tl（OH）3应是碱性氢氧化物，故B错误；
C．Tl比Al活泼，则该金属能与盐酸反应生成盐酸盐，故C正确；
D．同主族从上到下金属性增强，故铊的金属性强于铝的金属性，故D正确，
故选B．
点评：本题考查同主族元素的性质，明确元素周期律是解答本题的关键，注意同主族元素化合物性质的相似性和递变性，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A、稀豆浆 | B、稀硫酸 |
| C、油水混合物 | D、PM2.5的雾霾 |
下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列表述中，合理的是（ ）
| A、用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 |
| B、热的纯碱溶液去污能力强 |
| C、用25mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000mol?L-1高锰酸钾溶液 |
| D、用已知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用待测液润洗，会导致测定结果偏低 |
下列各组液体混合物不能用分液漏斗分离的是（ ）
| A、水和乙醇 | B、溴和溴苯 |
| C、硝基苯和水 | D、汽油和苯 |
下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、酸性条件下，用H2O2将I-转变为I2：H2O2+2I-═I2+2OH- |
| B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| C、醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、用稀硝酸溶解金属铜的反应：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O |
下列叙述正确的是（ ）
| A、浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 |
| B、干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性 |
| C、火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体 |
| D、高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸 |
设阿伏伽德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，8g甲烷（CH4）中含有的碳原子数为NA |
| B、标准状况下，0.3mol CO2中含有氧原子数为0.3NA |
| C、1mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA |
| D、1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA |