题目内容
根据电子排布的特点，Ba在周期表中属于（ ）
| A、d区 | B、p区 | C、s区 | D、f区 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，根据Cu的外围电子排布式分析，Ba在第六周期第ⅡA族，在s区．
解答：
解：Ba在第六周期第ⅡA族，在s区，故选C．
点评：本题考查了周期表的分区，根据元素在周期表中的位置判断，题目比较简单．
练习册系列答案
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有下列物质：①碘水、②新制Cu（OH）2、③NaOH溶液、④稀硫酸、⑤浓H2SO4，在进行淀粉的水解实验（包括检验水解产物及水解是否完全）时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后次序为（ ）
| A、④①③② | B、①④②③ |
| C、⑤①③② | D、①⑤②③ |
下列表述中，合理的是（ ）
| A、用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 |
| B、热的纯碱溶液去污能力强 |
| C、用25mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000mol?L-1高锰酸钾溶液 |
| D、用已知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用待测液润洗，会导致测定结果偏低 |
下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、酸性条件下，用H2O2将I-转变为I2：H2O2+2I-═I2+2OH- |
| B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| C、醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、用稀硝酸溶解金属铜的反应：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O |
下列叙述正确的是（ ）
| A、浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 |
| B、干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性 |
| C、火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体 |
| D、高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、常温常压下，92g的NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为6NA |
| B、标准状况下，22.4L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA |
| C、常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA |
| D、标准状况下，由Na2O2制得11.2L O2，反应转移的电子数为0.5NA |
设阿伏伽德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，8g甲烷（CH4）中含有的碳原子数为NA |
| B、标准状况下，0.3mol CO2中含有氧原子数为0.3NA |
| C、1mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA |
| D、1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol H2O的质量为18g/mol |
| B、标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D、CH4的摩尔质量为16g |