Question

请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），然后分别试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

试回答：实验室用2.00mol/L盐酸和漂白精[成分为Ca（ClO）₂、CaCl₂]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准情况）氯气，发生反应的盐酸至少

 

mL．

Answer 1

考点：气体的净化和干燥,常见气体制备原理及装置选择

专题：实验题

分析：反应的方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，结合反应的方程式计算．

解答： 解：反应的方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，则需要n（HCl）=0.2mol，
发生反应的盐酸的体积为

0.2mol

2mol/L

=0.1L=100mL，
故答案为：100．

点评：本题考查氯气的实验室制备和化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理以及题给信息，难度中等．