题目内容
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）| A、原子半径Z＜M |
| B、Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 |
| C、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 |
| D、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．
A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；
B、根据O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析；
C、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；
D、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析．
A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；
B、根据O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析；
C、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；
D、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析．
解答：
解：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．
A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；
B、O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故B正确；
C、由于非金属性：O＞Si，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，故C正确；
D、由于非金属性：N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，故D错误；
故选：D．
A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；
B、O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故B正确；
C、由于非金属性：O＞Si，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，故C正确；
D、由于非金属性：N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类，熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键，侧重对学生分析能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生规范、严谨的科学素养和评价能力．
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