题目内容
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
请回答：（1）c（CO32-）= ．
（2）K+是否存在？ ；若存在，浓度范围是 （若不存在，则不必回答第2问） ．
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
请回答：（1）c（CO32-）=
（2）K+是否存在？
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：先根据实验现象判断溶液中存在的离子，不存在的离子，可能存在的离子．
（1）先判断③中酸洗涤前后质量减少的量的成分，再根据减少的沉淀的量计算碳酸根离子的浓度．
（2）先确定实验③中酸洗后沉淀的成分，计算硫酸根离子的物质的量，根据氨气的体积计算铵根离子的物质的量，再根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断钾离子是否存在；若存在，根据阴阳离子的电荷相等，求出钾离子的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算钾离子的物质的量浓度．
（1）先判断③中酸洗涤前后质量减少的量的成分，再根据减少的沉淀的量计算碳酸根离子的浓度．
（2）先确定实验③中酸洗后沉淀的成分，计算硫酸根离子的物质的量，根据氨气的体积计算铵根离子的物质的量，再根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断钾离子是否存在；若存在，根据阴阳离子的电荷相等，求出钾离子的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算钾离子的物质的量浓度．
解答：
解：根据实验①现象判断：该溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-，
根据实验②现象判断，该溶液中含有NH4+，
根据实验③现象判断，该溶液中含有CO32-和SO42-离子，不含Ca2+，
（1）根据实验③现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为碳酸钡的质量，
Ba2++CO32-=BaCO3↓
1mol 197g
0.02mol （6.27-2.33）g，
碳酸根的物质的量浓度=
=0.2mol/L
故答案为：0.2mol/L；
（2）根据实验③现象，酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量．
Ba2++SO42-=BaSO4↓
1mol 233g
0.01mol 2.33g
铵根离子的物质的量为
NH4++OH-
NH3↑+H2O
1mol 22.4L
0.04m0l 0.896L
根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个氯离子带一个单位的负电荷，一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷，一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷，
根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式，
0.02mol×2+0.01mol×2+n（Cl-）×1=0.04m0l×1+n（K+）×1
n（K+）=0.02mol+n（Cl-），因氯离子不能确定是否存在，故
钾离子的物质的量浓度≥
=0.2mol/L
故答案为：存在；≥0.2mol/L．
根据实验②现象判断，该溶液中含有NH4+，
根据实验③现象判断，该溶液中含有CO32-和SO42-离子，不含Ca2+，
（1）根据实验③现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为碳酸钡的质量，
Ba2++CO32-=BaCO3↓
1mol 197g
0.02mol （6.27-2.33）g，
碳酸根的物质的量浓度=
| 0.02mol |
| 0.1L |
故答案为：0.2mol/L；
（2）根据实验③现象，酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量．
Ba2++SO42-=BaSO4↓
1mol 233g
0.01mol 2.33g
铵根离子的物质的量为
NH4++OH-
| ||
1mol 22.4L
0.04m0l 0.896L
根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个氯离子带一个单位的负电荷，一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷，一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷，
根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式，
0.02mol×2+0.01mol×2+n（Cl-）×1=0.04m0l×1+n（K+）×1
n（K+）=0.02mol+n（Cl-），因氯离子不能确定是否存在，故
钾离子的物质的量浓度≥
| 0.02mol |
| 0.1L |
故答案为：存在；≥0.2mol/L．
点评：本题考查了离子的检验方法和离子共存知识，利用阴阳离子所带电荷相等是解（2）的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A、HCl气体溶于水． |
| B、碘升华 |
| C、葡萄糖溶于水 |
| D、溴蒸气被活性炭吸附 |
（1）如图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是（请用相关的反应方程式和简要文字说明）
一包白色粉末可能含有Al（NO3）3、KOH、NaCl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：
第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出现．
则下列判断正确的是（ ）
第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出现．
则下列判断正确的是（ ）
| A、该粉末中一定含有Al（NO3）3、KOH、NaCl |
| B、该粉末中一定含有Al（NO3）3、和KOH，但不能确定是否含有NaCl |
| C、该粉末中一定含有NaCl，但不能确定是否含有Al（NO3）3、和KOH |
| D、以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质 |
把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（ ）
| A、3.4mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、1.8mol/L |
| D、3.6mol/L |