题目内容
【题目】（1）SO2的相对分子质量为___，其摩尔质量为____。
（2）标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为____。
（3）4gH2与标准状况下22.4LSO2相比，所含分子数目较多的是____。
【答案】64 64g·mol－1 11.2L H2
【解析】
（1）SO2的相对分子质量为32+16×2 = 64，其摩尔质量为64 g·mol－1，
故答案为64；64 g·mol－1；
（2）标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为V=nVm=0.5 mol×22.4 L·mol－1=11.2 L，故答案为11.2 L；
⑶4 g H2物质的量为
标准状况下22.4 L SO2物质的量为
，
4 g氢气的物质的量大于22.4 L SO2物质的量，因此氢气的分子数比二氧化硫的分子数多，故答案为H2。
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【题目】用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。
(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。
(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号 | 待测盐酸体积(mL) | 滴入NaOH溶液体积(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡
③滴定前平视，滴定终了俯视
④看到颜色变化后立即读数
⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
