Question

【题目】有关电化学知识的描述正确的是

A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑这个反应可设计成原电池。

B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。

C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。

D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应；
B.盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极；
C.Fe遇到浓硝酸会钝化；
D.原电池中失电子的一极为负极。

A．构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑为非自发进行的氧化还原反应，故不能设计成原电池，故A错误；

B．该原电池中，铜做负极，碳棒做正极，所以盐桥中的K+向FeCl3溶液移动，所以B选项是正确的；
C．Fe遇到浓硝酸会钝化，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是Cu作负极，Fe作正极，其负极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D．原电池中失电子的一极为负极，由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池中，Al在负极失电子生成偏铝酸根离子，Mg作正极，故D错误。
所以B选项是正确的。