Question

 A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质，D焰色反应为黄色火焰．
（1）．写出化学式：
A．

 

   C．

 

（2）．写出反应的化学方程式：
A→C：

 

，C→D：

 

，A→D：

 

，
（3）．在A→D反应过程中，若生成标准状况下2240mL的H₂，则转移的电子的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A在氧气中燃烧生成C，A在空气中短期接触生成B，A与水反应生成D，且A、B、C都能和水反应生成D，A、C都是氧化物，都和水反应生成D，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na₂O₂，D为NaOH，E是Na₂CO₃，Na在空气中短期接触生成B，B为Na₂O，Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃，与水反应生成NaOH，符合转化关系，据此解答．

解答： 解：A在氧气中燃烧生成C，A在空气中短期接触生成B，A与水反应生成D，且A、B、C都能和水反应生成D，A、C都是氧化物，都和水反应生成D，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na₂O₂，D为NaOH，E是Na₂CO₃，Na在空气中短期接触生成B，B为Na₂O，Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃，与水反应生成NaOH，符合转化关系，
（1）由上述分析可知，A为Na，C为Na₂O₂，故答案为：Na；Na₂O₂；
（2）A→C是钠在空气中燃烧反应，反应方程式为：2Na+O₂

点燃  .

 Na₂O₂；
C→D是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
A→D是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+O₂

点燃  .

 Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）在钠与水的反应中根据方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，可知每产生1mol氢气转移2mol电子，所以生成标准状况下2240mL即0.1mol的H₂，则转移的电子的物质的量为0.2mol，
故答案为：0.2mol．

点评：本题以无机框图题的形式考查Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写等，比较基础，结合转化关系判断D为碱是关键，推断金属A为Na，然后进行验证．