题目内容
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、17g NH3中所含的原子个数为3NA |
| B、22.4L氮气所含有的原子数为2NA |
| C、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N |
| D、NA个氯气分子与NA氢气分子的质量比等于8：1 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A.1个氨气分子含有4个原子；
B．气体状态不确定，Vm不确定；
C．根据钠的质量计算出钠的物质的量，再根据电子守恒判断钠失去电子的物质的量及数目；
D．依据n=
=
计算分析；
B．气体状态不确定，Vm不确定；
C．根据钠的质量计算出钠的物质的量，再根据电子守恒判断钠失去电子的物质的量及数目；
D．依据n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
解答：
解：A.1个氨气分子含有4个原子，17g氨气的物质的量为1mol，所含的原子个数为4NA，故A错误；
B．气体状态不确定，Vm不一定等于22.4L/mol，故B 错误；
C.2.3g钠的物质的量为0.1mol，变成钠离子失去0.1mol电子，失去的电子数目为0.1NA，故C错误；
D．依据n=
=
计算，NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比=1mol×32g/mol：1mol×2g/mol=16：1，故D正确；
故选：D．
B．气体状态不确定，Vm不一定等于22.4L/mol，故B 错误；
C.2.3g钠的物质的量为0.1mol，变成钠离子失去0.1mol电子，失去的电子数目为0.1NA，故C错误；
D．依据n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和其他物理量的计算关系分析，注意气体摩尔体积的使用条件和适用对象．
练习册系列答案
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用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
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关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）
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