Question

25℃，向20mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（　　）

• A、a点时：c（ CH₃COOH）＞c（ Na⁺）＞c（ CH₃COO^-）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-）
• B、b点时：c（ Na⁺）=c（ CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（ OH^-）
• C、c点时：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．a点溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性；
B．根据电荷守恒进行判断；
C．c点时，两者恰好完全反应生成单一醋酸钠，根据质子守恒可得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）；
D．d点为NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈碱性．

解答： 解：A．a点时醋酸过量，溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，应存在c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，应有c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．c点时，两者恰好完全反应生成单一醋酸钠，根据质子守恒可得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D．d点为生成物质的量之比为1：2的NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈碱性，由于CH₃COO^-存在微弱的水解，则有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等．