题目内容
如图，下列判断正确的是（ ）
| A、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| B、烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ |
| C、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低 |
| D、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，锌易失电子作负极，铁作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电子从负极沿导线流向正极，亚铁离子和K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀．
解答：
解：A．电子从负极锌沿导线流向正极Fe，电子不进入盐桥和电解质溶液，故A错误；
B．锌作负极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
C．铁作正极，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以a烧杯中溶液pH升高，故C错误；
D．a烧杯中没有亚铁离子生成，所以向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成，故D错误；
故选B．
B．锌作负极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
C．铁作正极，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以a烧杯中溶液pH升高，故C错误；
D．a烧杯中没有亚铁离子生成，所以向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，根据失电子的难易程度确定正负极，明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，再结合电极反应式来分析解答，知道亚铁离子的检验方法，题目难度不大．
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下列物质中，属于电解质的是（ ）
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氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：XeF4（g）?Xe（g）+2F2（g） （正反应吸热反应），下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
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25℃时，下列说法正确的是（ ）
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常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．对这两种溶液的判断，正确的是（ ）
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| B、c（Na+）：①＞② |
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如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 浓度（mol/L） | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
| 电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
| 电离常数 | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 | Ka5 |
| A、在相同温度下，Ka5＞Ka4＞Ka3 | ||
B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则
| ||
| C、等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-） | ||
| D、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01 |