题目内容

12．根据下列反应方程式填写有关内容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
（1）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是K2SO3，氧化产物是K2SO4．（均填化学式）
（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：2；若有0.5mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为1mol，产生的H2O的质量为5.4g．
（3）把该反应方程式改写为离子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

分析 在反应2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，硫元素化合价由+4价升高为+6价，
（1）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；化合价降低元素被还原，化合价升高元素被氧化；
（2）化合价降低元素所在的产物是还原产物，化合价升高元素所在的产物是氧化产物，根据电子转移结合化学方程式计算即可；
（3）将可以拆的物质改成离子形式，根据离子方程式的书写方法进行．

解答 解：（1）在反应2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，KMnO4是氧化剂，还原产物是MnSO4，硫元素化合价由+4价升高为+6价，硫元素被氧化，K2SO3是还原剂，氧化产物是K2SO4，故答案为：KMnO4；K2SO3；K2SO4；
（2）由方程式可知，锰元素全部被还原，+4硫元素全部氧化，根据化学计量数判断氧化剂KMnO4与还原剂K2SO3的物质的量之比为2：5．由于KMnO4～MnSO4，K2SO3～K2SO4，所以反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：2．若有5mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为10mol，产生水是3mol，若有0.5mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为1mol，产生水是0.3mol，级5.4g，故答案为：5：2；1；5.4；
（3）该反应方程式改写为离子方程为：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案为：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物和氧化产物，结合方程式判断还原产物和氧化产物的物质的量之比．也根据电子转移守恒计算还原产物和氧化产物的物质的量之比．

练习册系列答案
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3．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（　　）
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4．下列各组中能分别代替KClO3和镁带引发铝热反应的是（　　）
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1．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的0.8倍，下列叙述中正确的是（　　）
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7．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
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3．A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
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（5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl2，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
19．下列关于食物的酸碱性说法，错误的是（　　）
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20．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）
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C．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液
D．Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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