题目内容
20．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ） |  |  |  |
| Ⅰ．碱性锌锰电池 | Ⅱ．铅-硫酸蓄电池 | Ⅲ．铜锌原电池 | Ⅳ．银锌纽扣电池 |
| A． | Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂 | |
| B． | Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 | |
| C． | Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液 | |
| D． | Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag |
分析 A．二氧化锰作正极；
B．根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化；
C．原电池中阳离子向正极移动；
D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．
解答 解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；
B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+移向硫酸铜溶液，故C错误；
D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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11．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | 食盐水 | B． | 浑浊的石灰水 | C． | 盐酸 | D． | 氢氧化铁胶体 |
8．
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A． | 开始加入的K2Cr2O7为0.45mol | |
| B． | 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 | |
| C． | 图中BC段发生的反应为Fe3++2I-→Fe2++I2 | |
| D． | K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：1 |
15．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图象的是（ ）
| A． | 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液 | |
| B． | 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙 | |
| C． | 向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 | |
| D． | 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 |
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2- | |
| B． | 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH- | |
| C． | c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br- |
12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）
| 物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
| A |  | N2 | NO2 | NO | HNO3 |
| B | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl | |
| C | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 | |
| D | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al（OH）3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．可能呈+2价的金属元素是（ ）
| A． | 核电荷数为13的元素 | B． | 质量数为35，中子数为18的元素 | ||
| C． | 质量数为24，中子数为12的元素 | D． | M层比L层电子数少6个电子的元素 |