题目内容
有关NA说法正确的是（ ）
| A、22.4L的SO3中含有NA个硫原子 |
| B、常温常压下，18g的水含有的电子数为NA |
| C、500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液，通250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1 |
| D、足量的Fe与1mol氯气充分反应，则转移电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、三氧化硫所处的状态不明确；
B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来计算；
C、溶液中所含的硫酸根离子的浓度与所取溶液的体积无关；
D、根据反应后氯元素的价态为-1价来分析．
B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来计算；
C、溶液中所含的硫酸根离子的浓度与所取溶液的体积无关；
D、根据反应后氯元素的价态为-1价来分析．
解答：
解：A、三氧化硫所处的状态不明确，故三氧化硫不一定是气体，故A错误；
B、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，故B错误；
C、500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，故浓度之比为1：1，故C正确；
D、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D正确．
故选CD．
B、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，故B错误；
C、500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，故浓度之比为1：1，故C正确；
D、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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