Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
• B、离子化合物中一定不含共价键
• C、某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n
• D、元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数

Answer 1

考点：根据化合价正确书写化学式(分子式),离子化合物的结构特征与性质,离子晶体

专题：

分析：A．根据物质的组成确定阴、阳离子个数之比；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
C．化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价，再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价；
D．L层电子为奇数，说明第二周期没排满，该元素在第二周期，再根据主族元素的化合价与其最外层电子数之间的关系判断；

解答： 解：A．1mol硫酸氢钠晶体中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴、阳离子个数之比为1：1，1molNa₂O₂晶体中，2mol钠离子和1mol过氧根离子，阴、阳离子个数之比为1：2，故A错误；
B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH氢和氧之间含有共价键，故B错误；
C．R的最高价含氧酸分子式为H_nRO_m，化合物H_nRO_m中各元素的化合价代数和为零，令R元素的化合价为a，则：（+1）×n+a+（-2）m=0，解得，a=2m-n，根据最高正化合价+|最低负化合价|=8可知，所以氢化物中化合价为最低化合价-（8-2m+n）；根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，（+1）x+[-（8-2m+n）]=0，解得x=8-2m+n，则气态氢化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n，故C正确；
D．L层电子为奇数，说明第二周期没排满，该元素在第二周期，L为奇数分别为1、3、5、7分别为锂、硼、氮、氟，L层电子为奇数的元素的化合价不一定也都是奇数，如其中的氮元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子晶体的构成、离子键、化合物中元素化合价的计算、原子结构与元素周期表，题目难度不大，注意常见主族的化合价．