题目内容
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：
（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为 ．
（2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于 晶体．
（3）Ni2+可与丁二酮肟（
）作用生成腥红色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有 ，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为 ．
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是 ．
③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．
（提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为 ．
（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为
（2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于
（3）Ni2+可与丁二酮肟（
）作用生成腥红色配合物沉淀A．①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是
③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．
（提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为
考点：配合物的成键情况,原子核外电子排布,分子晶体,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：（1）镍是28号元素，其原子核外有28个电子，3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写其价电子排布式；
（2）根据分子晶体的物理性质的通性分析；
（3）②丁二酮肟中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化；C-C为碳碳σ键，C=N含有一个碳氮σ键；
②氢键的存在影响物质的熔沸点和溶解性；
③Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，氧原子与氢原子之间形成氢键；
（4）利用均摊法确定晶胞的化学式，位于顶点上的一个原子被8个晶胞占有，位于面心上的原子被2个晶胞占有，位于体心上的一个原子被一个晶胞占有，据此计算晶胞的化学式．
（2）根据分子晶体的物理性质的通性分析；
（3）②丁二酮肟中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化；C-C为碳碳σ键，C=N含有一个碳氮σ键；
②氢键的存在影响物质的熔沸点和溶解性；
③Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，氧原子与氢原子之间形成氢键；
（4）利用均摊法确定晶胞的化学式，位于顶点上的一个原子被8个晶胞占有，位于面心上的原子被2个晶胞占有，位于体心上的一个原子被一个晶胞占有，据此计算晶胞的化学式．
解答：
解：（1）核外电子排布为[Ar]3d84s2，则价电子排布式是3d84s2，故答案为：3d84s2；
（2）分子晶体的熔沸点较低，已知Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于分子晶体，故答案为：分子；
（3）①丁二酮肟中碳原子既有单键又有双键，碳碳单键上的碳原子的杂化类型是sp2，碳碳双键上的碳原子的杂化类型是sp3杂化；C-C为碳碳σ键，C=N含有一个碳氮σ键，则1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为5NA；
故答案为：sp2sp3；5NA；
②N、O、F原子易形成氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点和溶解性，所以NH3与H2O分子间存在氢键，甲烷分子与H2O分子间不存在氢键，所以氨气的溶解性大；
故答案为：氨分子与水分子间形成氢键，而甲烷分子不能；
③Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，不同分子中氧原子与氢原子之间形成氢键，如图所示：
，
故答案为：；
（4）碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=
×8，所以该晶胞含有1个镁原子；镍原子个数=
×6，该晶胞中含有3个镍原子，所以该晶胞的化学式为MgNi3C，
故答案为：MgNi3C．
（2）分子晶体的熔沸点较低，已知Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于分子晶体，故答案为：分子；
（3）①丁二酮肟中碳原子既有单键又有双键，碳碳单键上的碳原子的杂化类型是sp2，碳碳双键上的碳原子的杂化类型是sp3杂化；C-C为碳碳σ键，C=N含有一个碳氮σ键，则1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为5NA；
故答案为：sp2sp3；5NA；
②N、O、F原子易形成氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点和溶解性，所以NH3与H2O分子间存在氢键，甲烷分子与H2O分子间不存在氢键，所以氨气的溶解性大；
故答案为：氨分子与水分子间形成氢键，而甲烷分子不能；
③Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，不同分子中氧原子与氢原子之间形成氢键，如图所示：
，故答案为：
；（4）碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：MgNi3C．
点评：本题考查晶体的结构与物质的性质的相互关系及应用，做题时注意电子排布式的书写方法，氢键，分杂化类型的判断方法以及晶胞的有关计算，注意学习中有关做题方法的积累．
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关于晶体的下列说法正确的是（ ）
| A、在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 |
| B、在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 |
| C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
| D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
有关NA说法正确的是（ ）
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| C、500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液，通250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1 |
| D、足量的Fe与1mol氯气充分反应，则转移电子数为2NA |
有①
、
O，②H2O、D2O、T2O，③石墨、金刚石，
H、
H、
H四组微粒或物质．互为同位素的是 （填序号）；互为同素异形体的是 （填序号）．为同种物质的是 （填序号）．
17 8 |
18 8 |
1 1 |
2 1 |
2 2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀 |
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
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