Question

9．如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出上述元素d的价电子排布式3d⁵4s¹；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl₂+H₂O=HClO+HCl；
（3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
（4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式，它是由σ键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写）．

Answer 1

分析 由图可知，a为H、b为Mg、c为K、d为Fe、e为Al、f为C、h为O，i为F，j为Cl，k为Br，l为I，g为Ge，
（1）Fe为第ⅤⅢ族元素，原子序数为26；
（2）氯气与水反应生成盐酸和HClO；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，Mg的3s为全满稳定结构；
（4）氢氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水；
（5）k、l的互化物为IBr，含I-br键，为共价单键．

解答 解：由图可知，a为H、b为Mg、c为K、d为Fe、e为Al、f为C、h为O，i为F，j为Cl，k为Br，l为I，g为Ge，
（1）Fe为第ⅤⅢ族元素，原子序数为26，则d的价电子排布式为3d⁵4s¹，故答案为：3d⁵4s¹；
（2）氯气与水反应生成盐酸和HClO，化学反应方程式为Cl₂+H₂O=HClO+HCl，故答案为：Cl₂+H₂O=HClO+HCl；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，Mg的3s为全满稳定结构，b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序为Cl＞Mg＞Al，故答案为：Cl＞Mg＞Al；
（4）氢氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）k、l的互化物为IBr，电子式为，含I-br键，为共价单键，属于σ键形成的，故答案为：；σ．

点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．