题目内容

4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）
A．SiO2、CsCl、CF4、CBr4B．CsCl、SiO2、CBr4、CF4
C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

分析 不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．

解答 解：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，
则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，
则熔点：CBr4＞CF4，
固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，
故选A．

点评 本题考查晶体的类型与熔沸点的比较，题目难度不大，解答该类题目时要首先判断晶体的类型，晶体类型相同时，要注意晶体结构是否相似，把握影响晶体熔沸点的因素．

练习册系列答案
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14．结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，属于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S，c、d两元素最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是NaOH（填化学式），i元素是金属元素（填“金属元素”或“非金属元素”）
（3）元素f在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族请在右边方框如图2中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．
15．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入0.6mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解，同时收集到224mL（标准状况）的NO气体．
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol．
（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O的物质的量是0.005mol．
12．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（　　）
A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A是弱电解质
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：．
9．如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出上述元素d的价电子排布式3d54s1；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl2+H2O=HClO+HCl；
（3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
（4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式，它是由σ键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写）．
16．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（　　）
A．
12
11
19
B．
456
1213
C．
4
101112
20
D．
2
8
161718
13．已知有机物分子中的碳碳双键能发生臭氧氧化反应：
R-CH=CH-CH2OH$\stackrel{O_{2}/Zn+H_{2}O}{→}$R-CH=O+O=CH=CH2OH
有机物A的相对分子质量是氢气相对分子质量的83倍．A遇FeCl3溶液显紫色，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

（1）A的结构简式为，C含有的官能团是羧基；由F到G的反应类型为消去反应．
（2）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成2mol　Ag，则H的结构简式为OHCCH2CH2CH2CH2COCH2OH．
（3）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化．
（4）写出B溶液与少量CO2反应的化学方程式；合适的试剂a为NaHCO3溶液．
（5）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有17种（不考虑立体异构）．
ⅰ．与A有相同的官能团ⅱ．苯环上只有两个取代基ⅲ．遇FeCl3溶液显紫色
写出符合上述条件，且无甲基（-CH3）的同分异构体的结构简式（写出一种即可）．
14．探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验操作实验现象
打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色
（1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置C中NaOH的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；其中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是B装置中通氯气后溶液变蓝．
（4）为探究B中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验．
查阅资料：
I2和I-在溶液中会发生反应：I2+I-?I3-，I3-显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气与氧化为ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两种离子可继续被氧化成IO3-（无色）．
进行实验：
实验操作实验现象
Ⅰ．取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入淀粉溶液第一份溶液蓝色
第二份溶液颜色没有变化
Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气溶液几乎变为无色
①操作Ⅰ的实验目的是证明反应后的B溶液中有淀粉，无I3-，说明溶液的浅棕色不是I3-造成的．
②写出ICl2-在水溶液中与氯气反应生成IO3-的离子方程式ICl2-+2Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+．
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两者混合呈浅棕色溶液．

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