题目内容
如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余．试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式．考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：开始时，浓硝酸使铁钝化，Pb失电子作负极，Fe为正极，后来硝酸浓度降低，Fe失电子作负极，Pb为正极．
解答：
解：开始时，浓硝酸使铁钝化，Pb失电子作负极，Fe为正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，其正极的电极反应式为，4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；后来硝酸浓度降低，Fe失电子作负极，Pb为正极，负极的反应式为：Fe-2e-=Fe2+，
故答案为：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O、Fe-2e-=Fe2+．
故答案为：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O、Fe-2e-=Fe2+．
点评：本题考查了原电池原理的应用，侧重于电极的判断和电极方程式的书写的考查，题目难度不大，注意Fe遇到浓硝酸钝化．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
相关题目
如图，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝）
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．恒温条件下，容积为1L的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．
CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA |
| B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA |
| C、铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下） |
| D、将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15 mol?L-1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05N |