题目内容

CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于
 
 （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为
 
．
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：根据构成晶体的微粒及微粒间的作用力判断，根据C原子形成的价层电子对数判断．
解答： 解：CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体中原子之间通过共价键结合，属于原子晶体；该晶体中C原子形成4个C-O单键，则C原子含有4价层电子对，所以C原子轨道的杂化类型为sp3，
故答案为：原子；sp3．
点评：本题考查了晶体类型和原子杂化方式的判断，注意根据微粒间的作用力及晶胞的空间结构分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素．请按要求回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
下列有关A、B的叙述不正确的是
 
．
a．离子半径A＜B        b．电负性A＜B
c．单质的熔点A＞B      d．A、B的单质均能与某些氧化物发生置换反应
e．A的氧化物具有两性   f．A、B均能与氯元素构成离子晶体
（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为
 
．Cn-比D2+少1个电子层．二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有
 
个．
（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙醇分子中E原子的杂化方式是
 
．E的一种单质具有空间网状结构，晶胞结构如图2．已知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的
1
4
或
3
4
处，E-E键长为a pm，则E晶体的密度为
 
g/cm3（用含有NA、a的式子表示，NA表示阿伏伽德罗常数）．
（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F原子的价电子排布图为
 
；FO33-离子的空间构型为
 
；二者的第一电离能是F
 
Se（填“＞”或“＜”“=”）．
如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：E
 
，K
 
．
（2）在周期表中，组成单质G的元素位于第
 
周期第
 
族．
（3）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
 
．
（4）写出反应④的离子方程式是
 
．
（5）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：
 
．
（6）镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得．熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是
 
．
如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余．试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式．
 
、
 
（可不填满，也可补充）
写出下列有关反应的化学方程式：
（1）甲烷和氯气混合光照
 
．（只写第一步反应）
（2）乙烯通入溴水中
 
．
（3）苯与浓硝酸在浓硫酸和加热的条件下反应
 
．
（4）乙醇和氧气在铜作催化剂下反应
 
．
煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：则下列说法错误的是（　　）
温度/℃4005008301000
平衡常数K10910.6
A、在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
B、在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小
C、恒温、恒容条件下，若混合气体的平均相对分子质量一定，不能确定可逆反应是否达到平衡
D、上述正向反应是放热反应
下列说法正确的是（　　）
A、针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心
B、肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后均可得到氨基酸
C、嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体
D、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A、2 mol SO2和1 mol O2 在一定条件下反应，反应后分子总数大于2NA
B、25℃时，在pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+数目为0.01NA
C、在二氧化硅的晶体中，1mol SiO2含有Si-O键数目为4NA
D、25mL 18 mol?L-1浓硫酸与足量Zn反应，转移电子数为0.225NA
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
A、X和R在同一周期
B、原子半径：W＞R＞X
C、气态氢化物的稳定性：Y＞X
D、X、Z形成的化合物中不可能含有共价键

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