题目内容
在25℃时，在0.1mol/L NaX的溶液中，水电离出的OH-浓度为c1，在0.1mol?L-1的盐酸中，由水电离出的OH-浓度为c2，如果
=109，则0.1mol/L NaX的溶液的pH为（ ）
| c1 |
| c2 |
| A、4 | B、7 | C、10 | D、13 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：先计算出0.1mol?L-1的盐酸中水电离的氢氧根离子浓度，然后根据
=109计算出NaX溶液中氢氧根离子浓度，再根据水的离子积计算出溶液中氢离子浓度，最后根据pH=-lgc（H+）计算出NaX溶液的pH．
| c1 |
| c2 |
解答：
解：0.1mol?L-1的盐酸中的氢氧根离子为水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH-）=c2=10-13mol/L，
=109，则c1=109×c2=10-13mol/L×109=10-4mol/L，
NaX溶液中氢氧根离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，则NaX溶液中氢离子浓度为：c（H+）=
mol/L=10-10mol/L，该溶液的pH=10，
故选C．
| c1 |
| c2 |
NaX溶液中氢氧根离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，则NaX溶液中氢离子浓度为：c（H+）=
| 10-14 |
| 10-4 |
故选C．
点评：本题考查了水的电离、溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的是解答本题的关键．
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如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余．试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、2 mol SO2和1 mol O2 在一定条件下反应，反应后分子总数大于2NA |
| B、25℃时，在pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+数目为0.01NA |
| C、在二氧化硅的晶体中，1mol SiO2含有Si-O键数目为4NA |
| D、25mL 18 mol?L-1浓硫酸与足量Zn反应，转移电子数为0.225NA |
一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）═AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e--→Cl-（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（ ）| A、光照时，电流由Y流向X |
| B、光照时，Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-═Cl2光 |
| C、光照时，Cl-向Ag电极移动 |
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下列说法不正确的是（ ）
| A、所有的蛋白质、多糖及油脂均可以水解 |
| B、氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA的双螺旋结构中起着关键作用 |
| C、光导纤维、玻璃纤维和光电池板的主要成份均是二氧化硅 |
| D、为了减缓月饼等富脂食品变质，可在包装内放入小包装的还原铁粉 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA |
| B、1mol羟基中电子数为10 NA |
| C、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| D、常温常压下乙烯中C-H键数为4NA |
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
| A、X和R在同一周期 |
| B、原子半径：W＞R＞X |
| C、气态氢化物的稳定性：Y＞X |
| D、X、Z形成的化合物中不可能含有共价键 |
对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（ ）
A、2CH3CH2OH+O2
| |||
B、CH3COOH+CH3CH2OH
| |||
C、 +HNO3
 +H2O；取代反应 | |||
| D、CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应 |
下列各条件下一定能共存的离子组是（ ）
| A、某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4- |
| B、由水电离出的c（H+）═1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3- |
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