题目内容
目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_______________________，写出在沉淀池的离子方程式_____________________。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_________________。
（3）操作A是_______________， 操作B是__________________。
（4）加入的足量试剂a是__________________（填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为___________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_________________。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
_________________________。
（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你______________（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是
_______________________。
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_______________________，写出在沉淀池的离子方程式_____________________。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_________________。
（3）操作A是_______________， 操作B是__________________。
（4）加入的足量试剂a是__________________（填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为___________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_________________。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
_________________________。
（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你______________（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是
_______________________。
（1）沉淀Mg2+ （或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀）；Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
（2）贝壳（或牡蛎壳等）
（3）过滤；加热浓缩（或蒸发结晶）
（4）HCl
（5）MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；制盐酸，循环使用
（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低
（7）不同意；MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
（2）贝壳（或牡蛎壳等）
（3）过滤；加热浓缩（或蒸发结晶）
（4）HCl
（5）MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；制盐酸，循环使用 （6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低
（7）不同意；MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
练习册系列答案
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