题目内容
目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如下：
（1）关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法．请你参与他们的讨论：
（一）
（二）
（三）
（四）
（2）框中加入的试剂①应该是
（1）关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法．请你参与他们的讨论：
| 方法 | 是否正确 | 简述理由 |
| 方法1：直接往海水中加入沉淀剂 | 不正确 | （一） |
| 方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 | （二） | （三） |
| 你认为最合理的其他方法是：（四） | ||
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济
；（二）
不正确
不正确
；（三）
能源消耗大，不经济
能源消耗大，不经济
；（四）
向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂
向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂
．（2）框中加入的试剂①应该是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填“化学式”）；加入的试剂②是HCl
HCl
（填“化学式”）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为：MgCl2（融溶）
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2（融溶）
Mg+Cl2↑
．
| ||
分析：（1）根据海水中镁离子的浓度以及海水处理的成本进行对比分析，可得出结论；
（2）在浓缩后的海水中加入碱可生成氢氧化镁，然后加入盐酸生成氯化镁，电解熔融的氯化镁可得到镁．
（2）在浓缩后的海水中加入碱可生成氢氧化镁，然后加入盐酸生成氯化镁，电解熔融的氯化镁可得到镁．
解答：解：（1）方法1与其他方法相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生方法1不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀；
方法2与其他方法相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此方法2的方法不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高；
应先浓缩海水，然后加入沉淀剂，
故答案为：（一）海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济；
（二）不正确；
（三）能源消耗大，不经济；
（四）向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂；
（2）氯化镁生成氢氧化镁，应加入Ca（OH）2或CaO；要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应；工业上由无水MgCl2制取镁，常用电解的方法，方程式为MgCl2（融溶）
Mg+Cl2↑，
故答案为：Ca（OH）2；HCl；MgCl2（融溶）
Mg+Cl2↑．
方法2与其他方法相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此方法2的方法不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高；
应先浓缩海水，然后加入沉淀剂，
故答案为：（一）海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济；
（二）不正确；
（三）能源消耗大，不经济；
（四）向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂；
（2）氯化镁生成氢氧化镁，应加入Ca（OH）2或CaO；要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应；工业上由无水MgCl2制取镁，常用电解的方法，方程式为MgCl2（融溶）
| ||
故答案为：Ca（OH）2；HCl；MgCl2（融溶）
| ||
点评：本题以海水的综合应用为载体综合考查物质的分离与提纯，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力和评价能力，答题时注意从题目物质转化、化学反应、方法的优劣等来分考问题，通过本题要学会怎样评价不同方法的优劣，从而选择出最佳方法．
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