Question

如图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表．
（1）请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线．要求：左上角第一个小格是第一周期第ⅠA族元素．
（2）X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．请在上表中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置．
（3）上题中，Y与Z相比，非金属性较强的元素是

 

（填元素符号），写出一个可证明该结论的反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据元素周期表的结构在题中的虚线框用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线；
（2）根据题中信息易判断X是O，则Z是S．根据化合价判断出Y是Cl．短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素是Si，故N是Si．M与O、Cl既不同主族，也不同周期，则M为H，然后根据推断结果及原子结构在上表中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置；
（3）根据元素周期律可知Cl的非金属性强于S；可通过氯气置换出硫的反应来验证．

解答： 解：（1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况，可画出周期表第一至第六周期的轮廓，然后画出金属元素与非金属元素的分界线为：，
答案为：

（2）X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍可推断X为O元素，则Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+（a-8）=6，所以a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si，所以X、Y、Z、M、N分别为：O、Cl、S、H、Si，在上表中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置为：
故答案为：
；
（3）同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以S和Cl比较，非金属性较强的元素Cl，氯气能将硫单质置换出来，Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓，
故答案为：Cl；S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-（或H₂S+Cl₂═S↓+2H⁺+2Cl^-）．

点评：本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构，能够根据原子结构推断元素在周期表中的位置及具有的性质，要求学生熟悉元素周期律的内容，能够结合元素周期表解决一些简单问题．