题目内容
下列化学用语表述正确的是（ ）
| A、钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2+4e-+4H+═2H2O |
| B、小苏打水解反应的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| C、氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| D、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、钢铁吸氧腐蚀，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，发生反应的条件是中性水膜或弱酸性水膜；
B、选项中是碳酸氢根离子的电离方程式；
C、氯碱工业阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，工业冶炼金属钠是电解熔融氯化钠，阳极反应是氯离子失电子发生氧化反应，生成氯气；
D、足量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子．
B、选项中是碳酸氢根离子的电离方程式；
C、氯碱工业阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，工业冶炼金属钠是电解熔融氯化钠，阳极反应是氯离子失电子发生氧化反应，生成氯气；
D、足量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子．
解答：
解：A、钢铁吸氧腐蚀，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，发生反应的条件是中性水膜或弱酸性水膜，电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-，故A错误；
B、选项中是碳酸氢根离子的电离方程式，水解离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B错误；
C、氯碱工业阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，工业冶炼金属钠是电解熔融氯化钠，阳极反应是氯离子失电子发生氧化反应，生成氯气，电极反应为2Cl--2e-=Cl2，故C正确；
D、足量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
故选C．
B、选项中是碳酸氢根离子的电离方程式，水解离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B错误；
C、氯碱工业阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，工业冶炼金属钠是电解熔融氯化钠，阳极反应是氯离子失电子发生氧化反应，生成氯气，电极反应为2Cl--2e-=Cl2，故C正确；
D、足量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，注意原电池反应和电解池反应中电极反应书写方法，区分电离方程式和水解方程式是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知在一定pH范围内可发生反应：NO3-+Al+H2O-N2↑+Al（OH）3↓+OH-（未配平），下列说法正确的是（ ）
| A、每有1mol NO3-反应，生成22.4L N2（标准状况） |
| B、每有1mol Al反应，被氧化的NO3-物质的量为0.6mol |
| C、配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10 |
| D、该反应使用的盐可以是Cu（NO3）2 |
下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是（ ）
| X | Y | Z | |
| A | 硫酸 | 含氧酸 | 酸 |
| B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
| C | 电解质 | 化合物 | 纯净物 |
| D | 酸性氧化物 | 非金属氧化物 | 氧化物 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（ ）
| A、x=2 |
| B、若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态 |
| C、A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 |
| D、若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 |
用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数．下列各项正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NA |
| B、0.10mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-离子数是0.1NA |
| C、NA个O2分子的质量是16g |
| D、N=n?NA |
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
如图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表．
已知A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．试回答下列问题：