题目内容
含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作缓冲溶液，在此溶液中加入少量的强碱或强酸，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明．加入酸时，CH3COO-+H+═CH3COOH；加入碱时，CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O．CH3COOH和CH3COO-大量共存，溶液中的c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
（1）含有一定量的NH3?H2O和NH4Cl的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生反应的离子方程式．
加入酸时， ．
加入碱时， ．
（2）请举出可形成缓冲溶液的一组物质： ．
（1）含有一定量的NH3?H2O和NH4Cl的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生反应的离子方程式．
加入酸时，
加入碱时，
（2）请举出可形成缓冲溶液的一组物质：
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）加入酸时，促进一水合氨电离，加入碱时，促进铵根离子水解；
（2）溶液中存在弱电解质的电离、其相应弱离子的水解的就能形成缓冲溶液．
（2）溶液中存在弱电解质的电离、其相应弱离子的水解的就能形成缓冲溶液．
解答：
解：（1）在NH3?H2O和NH4Cl的混合溶液中，存在大量NH4+和NH3?H2O，当加入酸时，NH3?H2O与H+发生反应生成NH4+和H2O，离子方程式为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，当加入碱时，NH4+与OH-结合生成NH3?H2O，
离子方程式为：NH4++OH-═NH3?H2O，
故答案为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O；NH4++OH-═NH3?H2O；
（2）在碳酸钠、碳酸氢钠的混合溶液中，存在碳酸根离子的电离平衡和碳酸根离子的水解平衡，所以二者能形成缓冲溶液，故答案为：Na2CO3和NaHCO3．
离子方程式为：NH4++OH-═NH3?H2O，
故答案为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O；NH4++OH-═NH3?H2O；
（2）在碳酸钠、碳酸氢钠的混合溶液中，存在碳酸根离子的电离平衡和碳酸根离子的水解平衡，所以二者能形成缓冲溶液，故答案为：Na2CO3和NaHCO3．
点评：本题以弱电解质的电离为载体考查了缓冲溶液，只要溶液中存在弱电解质的电离及其相应离子的水解平衡就能形成缓冲溶液，明确缓冲溶液的缓冲作用，知道混合溶液中存在哪些电离平衡、水解平衡，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | ||
B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
| ||
C、过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
| ||
| D、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数．下列各项正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NA |
| B、0.10mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-离子数是0.1NA |
| C、NA个O2分子的质量是16g |
| D、N=n?NA |
在一定温度下，将1molCO与3molH2气体充入一体积不变的密闭容器中，在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
如图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表．
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32- |
| B、无色澄清溶液：CO32-、SO42-、K+、NO3- |
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| D、水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |