题目内容
11．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（ ）
| A． | 通常情况下，NO比N2稳定 | |
| B． | 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NO | |
| C． | 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量 | |
| D． | 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ |
分析 A．键能越大，化学键越不容易被打断，化学键越稳定，物质越稳定；
B．氮气和氧气在放电条件才能反应；
C．反应热=反应物总键能-生成物总键能，据此计算反应热，就能量守恒判断；
D．结合C中计算的反应热进行解答．
解答 解：A．氮气分子中氮氮键能大于NO中氮氧键能，故氮气更稳定，故A错误；
B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故B错误；
C．反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=946kJ/mol+497.3kJ/mol-2×632kJ/mol=+179.3kJ/mol，反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；
D．由C中计算可知，1mol N2（g）和1mol O2（g）反应吸收的能量为179.3kJ，故D错误，
故选C．
点评 本题考查反应热的有关计算，注意理解反应热与物质能量、键能的关系，题目难度中等．
练习册系列答案
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1．下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（ ）
| A． |  4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ•mol-1 | |
| B． |  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=+b kJ•mol-1 | |
| C． |  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+C kJ•mol-1 | |
| D． |  2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1 |
2．有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是（ ）
| A． | a和d是同分异构体 | B． | b和c是同系物 | ||
| C． | a能发生加成反应 | D． | b和c只能发生取代反应 |
19．有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现不同的性质．下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 | |
| B． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 苯酚与溴水可直接反应，而苯与溴水不反应 | |
| D． | 苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应 |
6．
如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）
如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）| A． | X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 | |
| B． | 外电路的电流方向为：X→外电路→Y | |
| C． | 若两电极都是金属，则它们的活动性为X＜Y | |
| D． | 若两电极分别为Zn和石墨棒，则Y极质量增重 |
16．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2即可构成氢氧燃料电池．对其有关说法正确的是（ ）
| A． | 通入氧气的一极为正极，发生氧化反应 | |
| B． | 该电池负极的电极反应为2H2-4e-=4H+ | |
| C． | 该电池工作一段时间，电解质溶液浓度保持不变 | |
| D． | 该电池在工作时，溶液中的阴离子向负极移动 |
，写出B与浓硝酸反应的化学方程式
，写出B与液溴反应的方程式
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20．某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是（ ）
| A． | H+、Na+、SO42-、Cu2+ | B． | Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | H+、K+、OH-、NO3- | D． | NO3-、I-、H+、Mg2+ |
．两个氨基乙酸分子在一定条件下能相互作用生成一种二肽，该反应的化学方程式为
．