已知氢化锂固体不导电.隔绝空气熔融时能导电.它跟水反应能生成一种相同条件下密度最小的气体．下列有关氢化锂的说法中.不正确的是( )A．氢化锂是一种电解质B．LiH是离子晶体[C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中Li+半径小于H-半径题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成一种相同条件下密度最小的气体．下列有关氢化锂的说法中，不正确的是（　　）

	A．	氢化锂是一种电解质		B．	LiH是离子晶体[
	C．	LiH是一种强氧化剂		D．	LiH中Li⁺半径小于H^-半径

分析 A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
B．LiH中存在离子键；
C．根据H元素的化合价分析；
D．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小．

解答解：A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于氢化锂在熔融时能导电，故为电解质，故A正确；
B．LiH中锂离子与氢离子之间以离子键结合，属于离子晶体，故B正确；
C．LiH中H元素的化合价为-1价，具有最低价，具有还原性，所以LiH是一种还原剂，故C错误；
D．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以LiH中H^-半径大于Li⁺半径，故D正确．
故选C．

点评本题考查了化学键、氧化还原反应、离子半径的比较等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意相关知识的积累．

练习册系列答案

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11．

如图所示测定Na₂O₂（含Na₂O杂质）纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如列表所示：

实验操作	时间/s	电子天平读数/g
烧杯+水		370.000
烧杯+水+样品	0	377.640
	30	376.920
	60	376.400
	90	376.200
	120	376.200

试计算样品中的质量分数，并估算最后溶液的pH．

12．

利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（　　）

选项	实验目的	甲	乙	丙
A	制取并收集NO₂	浓硝酸	铜片	水
B	制取并验证SO₂具有漂白性	70%硫酸	亚硫酸钠	品红溶液
C	制取并验证氯气没有漂白性	浓盐酸	二氧化锰	干燥的红布条
D	比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃酸性的强弱	盐酸	大理石	硅酸钠溶液

9．

咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO₃反应，A的结构简式C₆H₅CH（COOH）₂．

16．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：

关于有机物A的说法不正确的是（　　）

	A．	A的分子式为C₁₆H₁₄0₃
	B．	A可使酸性KMnO₄溶液褪色和溴水褪色
	C．	A苯环上的一氯代物同分异构体有2种
	D．	A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应

6．下列变化过程中，共价键被破坏的是（　　）

13．在下列化合物中：①H₂O ②Ne ③N₂ ④CaCl₂ ⑤KOH⑥酒精 ⑦Na₂O₂，用序号填写：
既含有共价键又含有离子键的是⑤⑦；属于共价化合物的是①⑥．

14．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）写出实验中铁溶解的化学方程式8Fe+30HNO₃═8Fe（NO₃）₃+3NH₄NO₃+9H₂O；
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O；
（3）合金中铁和铝的物质的量之比为3：1．

15．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显现象	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
D	将盐酸滴入Na₂CO₃溶液中	产生气泡	Cl的非金属性比C强

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