Question

6．将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）反应中生成的H₂在标准状况下的体积；
（3）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度．

Answer 1

分析 发生Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，结合反应及c=$\frac{n}{V}$、V=nVm计算．

解答 解：（1）n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，由反应可知，n（HCl）=0.1mol×2=0.2mol，稀盐酸中HCl的物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1.0 mol/L，
答：稀盐酸中HCl的物质的量浓度为1.0mol/L；    
（2）n（H₂）=n（Zn）=0.1mol，则反应中生成的H₂在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24 L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下的体积为2.24L；   
（3）n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.1mol，加水至500mL，此时氯化锌的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2 mol/L，
答：氯化锌的物质的量浓度为0.2mol/L．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．