题目内容

17．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为地壳中含量最高的金属元素．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

分析 M为地壳中含量最高的金属元素，则M为Al，结合元素在周期表的位置可知，X为Si，Y为N，Z为O，
A．电子层越多，原子半径越大；
B．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．O元素的原子结构中有2个电子层、最外层电子数为6．

解答 解：M为地壳中含量最高的金属元素，则M为Al，结合元素在周期表的位置可知，X为Si，Y为N，Z为O，
A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径Z＜M，故A正确；
B．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强，故B错误；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C正确；
D．O元素的原子结构中有2个电子层、最外层电子数为6，则Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正确；
故选B．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意非金属性的比较，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．关于食品添加剂下列说法正确的是（　　）
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12．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（　　）
A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+
D．NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=Na++HSO4-
2．A，B两种有机物，最简式均为CH2O，关于它们的叙述正确的是（　　）
A．它们一定是同系物
B．它们一定是同分异构体
C．含C，H，O百分数一定相同
D．等质量的A，B燃烧时耗氧量一定相同
9．常温下，向25mL 0.1mol•L-1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）
A．MOH电离方程式为：MOH═M++OH-
B．在b点，离子浓度大小为c（OH-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（Cl-）
C．在c点，滴加的V（HCl）＞12.5mL
D．在d点，c（Cl-）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1mol•L-1
7．下列说法正确的是（　　）
A．向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀产生
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C．等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的H2多
D．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀
8．t℃时某Ba（OH）2稀溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1、c（OH-）=10-ymol•L-1，且x+y=16．向该溶液中逐滴加入pH=m的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下表所示（假设混合时体积变化忽略不计），则m、n分别为（　　）
序号Ba（OH）2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH
122.00010
222.0022.008
322.0018.00n
A．4、9B．4、7C．6、9D．6、7

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