下列各溶液不能与铜发生反应的是( ) A.浓盐酸B.浓H2SO4C.浓硝酸D.稀硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各溶液不能与铜发生反应的是（　　）

A、浓盐酸

B、浓H₂SO₄

C、浓硝酸

D、稀硝酸

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：元素及其化合物

分析：铜为不活泼金属，与非氧化性酸不反应，但可与强氧化性酸溶液反应，如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等，以此解答该题．

解答： 解：铜为不活泼金属，与浓盐酸不反应；
但浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等具有强氧化性，可氧化Cu．
故选A．

点评：本题考查铜的性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握铜、硝酸以及浓硫酸的性质，注意相关基础知识的积累，难度不大．

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N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：
（1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO₂、NO₂，两者都需要下列仪器中的

（填编号）

（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO₂恰好完全反应，生成的盐为

，此时的溶液呈酸性，其原因是

．
（3）液氨的某些性质与水相似．已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子．写出液氨分子发生自偶电离的方程式

；
液氨与Na反应的化学方程式为

．
（4）用水稀释0.1mol?L^-1氨水时，随着水量的增加而不变的是

（填序号）
a．

c．c（OH^-）?c（H⁺） d．

（5）若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则每生成1mol N₂的同时，生成

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O．在这个反应中，氧化产物是

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是（　　）

A、1000mL，212g

B、950mL，543.4g

C、950mL，572g

D、500mL，286g

依据类别的分类标准可将一种物质归属多个类别．现有下列物质：
①CH₃-CH₃②

?CH₃Cl
其中：
（1）属于烃的有

（填序号，下同）．
（2）属于醇的有

．
（3）属于芳香烃的有

．
（4）属于烃的衍生物的有

．
（5）属于卤代烃的有

下列说法不正确的是（　　）

A、目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃

B、油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物

C、石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化

D、食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围是

（2）A、B、H的化学式是：
A

．
（3）①H₂O₂分子的电子式是

．
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

．
（4）写出鉴定D中金属阳离子的实验方法和现象：

．
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N₂+3H_2?2NH₃△H＜0．
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，拆开1mol H-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、946kJ，则拆开1molN-H键需要的能量是

．
（2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

（填字母序号）．
A．c（H₂）减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．NH₃的物质的量增加
D．平衡常数K增大  E．平衡向正方向移动
（3）如图1所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN₂和3molH₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中H₂的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中H₂的转化率随时间变化的图象．
（4）若反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变．反应达到平衡后．
①增大NH₃的浓度，达到平衡，NH₃的体积分数

（填“增大”“减小”或“不变”）．
②若平衡从正向建立，且起始时N₂与H₂的物质的量分别为amol、bmol，当a：b=

时，达到平衡后NH₃的体积分数最大．

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列有关说法不正确的是（　　）

A、能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子

B、增大浓度，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大

C、加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D、一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率