题目内容

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32- 一定存在
C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-

分析 ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L，气体为氨气，其物质的量为$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol，即原溶液中存在0.08molNH4+；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，4.66g为硫酸钡，其物质的量为$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，则原溶液中存在0.02molSO42-，碳酸钡的物质的量为$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO32-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则一定存在Na+，而Cl-不能确定，以此来解答．

解答 解：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L，气体为氨气，其物质的量为$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol，即原溶液中存在0.08molNH4+；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，4.66g为硫酸钡，其物质的量为$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，则原溶液中存在0.02molSO42-，碳酸钡的物质的量为$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO32-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则一定存在Na+，而Cl-不能确定，
A．一定不存在Ba2+，一定存在NH4+，故A错误；
B．由上述分析可知，CO32-一定存在，故B正确；
C．由电荷守恒可知，一定存在Na+，故C正确；
D．由上述分析可知，Cl-不能确定，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、计算及推断能力的考查，注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙烯一定与溴水发生了加成反应，其理由是使溴水褪色的反应，未必是加成反应，使溴水褪色的物质，未必是乙炔．
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（4）请你选用下列装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．
可供选用的装置：

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20．写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）1g乙醇C2H5OH完全燃烧放出热量12kJ，写出表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-552 kJ•mol-1
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17．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：
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