题目内容
12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）| A． | 一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 | B． | CO32- 一定存在 | ||
| C． | Na+一定存在 | D． | 一定不存在Cl- |
分析 ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L，气体为氨气，其物质的量为$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol，即原溶液中存在0.08molNH4+；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，4.66g为硫酸钡，其物质的量为$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，则原溶液中存在0.02molSO42-，碳酸钡的物质的量为$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO32-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则一定存在Na+，而Cl-不能确定，以此来解答．
解答 解：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L，气体为氨气，其物质的量为$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol，即原溶液中存在0.08molNH4+；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，4.66g为硫酸钡，其物质的量为$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，则原溶液中存在0.02molSO42-，碳酸钡的物质的量为$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO32-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则一定存在Na+，而Cl-不能确定，
A．一定不存在Ba2+，一定存在NH4+，故A错误；
B．由上述分析可知，CO32-一定存在，故B正确；
C．由电荷守恒可知，一定存在Na+，故C正确；
D．由上述分析可知，Cl-不能确定，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、计算及推断能力的考查，注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度不大．
2-甲基-2，4-已二烯
3，4-二甲基-2-戊醇
1，2，4-三甲基苯．
AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用图中的反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气．B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（转化过程中的部分产物已略去）．请回答下列问题：
．| A． | 硝酸钾中混有氯化钠 | B． | 炭粉中混有氧化铜粉末 | ||
| C． | 水中混有酒精 | D． | 食盐中混有碳酸钙 |
| A． | Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 0.01 mol•L-1 的NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| D． | 向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- |
| A． | Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片 | |
| B． | 光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅 | |
| C． | 过量CO2通入Na2SiO3溶液，最终无沉淀产生 | |
| D． | 硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体 |