下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是( )A．含磷洗衣粉B．氢氧燃料电池C．氟利昂D．含汞电池题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是（　　）

A．

含磷洗衣粉

B．

氢氧燃料电池

C．

氟利昂

D．

含汞电池

分析环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象，具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的卤代烷烃能破坏臭氧层，铅、汞、铜能造成重金属污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮．

解答解：A．含N、P的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水华，所以含磷洗衣服能造成环境污染，故A不选；
B．氢氧燃燃电池燃烧生成水，对环境无污染，故B选；
C．氟利昂能破坏臭氧层，所以对环境有污染，故C不选；
D．含汞电池属于重金属，能造成重金属污染，污染土壤、地下水等，所以对环境有污染，故D不选，
故选B．

点评本题难度不大，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题．

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将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH=14的溶液，然后用1mol•L^-1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，写出有关反应的化学方程式
（1）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（4）NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl
（5）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

11．已知反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O，某温度下（平衡常数为400），在2L的密闭容器中加入a mol CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：下列说法正确的是（　　）

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol•L^-1）	0.44	0.6	0.6

	A．	a=1.64
	B．	此时正反应速率大于逆反应速率
	C．	若起始时加入2a mol CH₃OH，则达到平衡时CH₃OH的转化率增大
	D．	若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

8．下列说法中正确的一组是（　　）

	A．	H₂和D₂互为同素异形体		B．	和互为同分异构体
	C．	和是同一种物质		D．	乙醇的同分异构体是HO-CH₂CH₂-OH

2．（1）已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9将浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中C（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1．取100mL滤液与100mL 2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液混合，混合液中C（Ba²⁺）=1×10^-10mol•L^-1

阳离子	Na⁺，Ba²⁺，NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-，Cl^-，OH^-，SO₄^2-

（2）25℃醋酸的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1 计算此温度下CH₃COO^-的水解平衡常数K_h=5.9×10^-10mol•L^-1．

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：①称取15g Na₂SO₃于圆底烧瓶中，加80mL蒸馏水．另取5g硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．③趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）仪器a的名称是冷凝管．
（2）步骤③中由滤液得到产品Na₂S₂O₃•5H₂O的一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥．
（3）产品中除了未反应完的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄（填化学式），检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加稀盐酸，过滤后取滤液，再加BaCl₂溶液．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色．
（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度的表达式为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%（用含M、W的代数式表示）．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（6）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

19．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有Al³⁺、Fe³⁺．
（2）焙烧除铁反应：4（NH₄）₂SO₄+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+3H₂O+6NH₃↑（Al₂O₃部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为300℃．指出气体Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中（任写一种）．

（3）操作①包括：加水溶解、过滤．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用焦炭还原SiO₂、Al₂O₃会产生中间体SiC、Al₄C₃，任写一个高温下中间体又与Al₂O₃反应生成铝、硅单质的化学方程式Al₄C₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Al+3CO↑或3SiC+Al₂O₃=3Si+2Al+3CO↑．

16．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是长颈漏斗，②的名称是分液漏斗．
（2）用图仪器组装成气体发生装置：用KClO₃和MnO₂制O₂应选的装置是AE（填字母，下同）；用H₂O₂与MnO₂制O₂，并控制产生O₂的速率，应选的装置是BD．
（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的O₂，氧气应从c（填“b”或“c”，下同）端通入．若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从b端通入．
（4）若用F装置进行CO还原Fe₂O₃的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法（HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O），用纯净的CO完成该实验．
①除F、X外还需要的装置有DG，X中应加入的试剂是浓硫酸，X与其他导管连接的顺序是dcbe（填导管口的序号）．
②实验时，a处可能的现象为红棕色粉末逐渐变黑；F装置中气球的作用是收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气．

17．（1）图a是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是ZnSO₄（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液：Cu极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

（2）图b中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜．
①a处电极上发生的电极反应是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了6.4g，则Ⅰ中理论上消耗CH₄的体积（标准状况）0.56L．
③若图二中的Ⅱ改为用惰性电极电解200mL 0.05mol/L的CuSO₄溶液，一段时间后溶液中的Cu²⁺恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=1（忽略电解过程中溶液体积变化）；若将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的b（填序号）．
a．Cu b．CuO C．Cu（OH）₂ d．CuSO₄
（3）①FeCl₃可用作印刷电路铜板的腐蚀剂．
写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为Cu，正极上的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
②腐蚀铜板后的混合溶液中含Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：①通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）₃）．

离子（0.1mol/L）	Cu²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	提供的药品（根据需要选择使用）
氢氧化物开始沉淀pH	4.7	7.0	1.9	Cl₂、NaOH溶液、CuO、Cu
氢氧化物沉淀完全pH	6.7	9.0	3.2	Cl₂、NaOH溶液、CuO、Cu