Question

2．（1）已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9将浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中C（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1．取100mL滤液与100mL 2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液混合，混合液中C（Ba²⁺）=1×10^-10mol•L^-1

阳离子	Na+，Ba2+，NH4+
阴离子	CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-

（2）25℃醋酸的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1 计算此温度下CH₃COO^-的水解平衡常数K_h=5.9×10^-10mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，发生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好完全反应，钡离子完全沉淀，取100mL滤液与100mL 2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液混合，c（SO₄^2-）=$\frac{0.1L×2mol/L}{0.2L}$=1mol/L，结合Ksp计算钡离子浓度；
（2）发生CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，K_h=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，以此来解答．

解答 解：（1）浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，发生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好完全反应，钡离子完全沉淀，滤液中C（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1．取100mL滤液与100mL 2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液混合，c（SO₄^2-）=$\frac{0.1L×2mol/L}{0.2L}$=1mol/L，混合液中C（Ba²⁺）=$\frac{1×1{0}^{-10}（mol/L）^{2}}{1mol/L}$=1×10^-10mol/L，
故答案为：1×10^-5；1×10^-10；
（2）发生CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，K_h=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1.7×1{0}^{-5}}$=5.9×10^-10mol•L^-1，
故答案为：5.9×10^-10mol•L^-1．

点评 本题考查难溶电解质及水解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、Kw与K_h的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意公式的变形，题目难度不大．