Na2S2O3是重要的化工原料.易溶于水.在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理:Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)实验步骤:①称取15g Na2SO3于圆底烧瓶中.加80mL蒸馏水．另取5g硫粉.用3mL乙醇润湿.加入上述溶液中．②安装实验装置(如图1所示.部分夹持� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：①称取15g Na₂SO₃于圆底烧瓶中，加80mL蒸馏水．另取5g硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．③趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）仪器a的名称是冷凝管．
（2）步骤③中由滤液得到产品Na₂S₂O₃•5H₂O的一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥．
（3）产品中除了未反应完的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄（填化学式），检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加稀盐酸，过滤后取滤液，再加BaCl₂溶液．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色．
（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度的表达式为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%（用含M、W的代数式表示）．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（6）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

分析（1）仪器a的名称是冷凝管；
（2）从滤液中获得溶质晶体要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）由于S₂O₃^2?具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；根据检验硫酸根离子的方法检验杂质硫酸钠；
（4）滴定前溶液为无色，滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，判断达到终点时溶液颜色变化；
（5）根据图示的滴定管中液面读出初读数、终读数，然后计算出消耗碘的标准溶液体积；根据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-可知，n（S₂O₃^2-）=2n（I₂），然后根据题中碘单质的物质的量计算出Na₂S₂O₃•5H₂O质量及产品的纯度；
（6）根据题干信息“Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-”及化合价升降相等写出反应的离子方程式．

解答解：（1）由装置图可知，仪器a的名称是冷凝管，
故答案为：冷凝管；
（2）步骤③中由滤液得到产品Na₂S₂O₃•5H₂O，从滤液中获得溶质晶体要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
故答案为：冷却结晶；过滤；
（3）S₂O₃^2?具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₄；稀盐酸；BaCl₂溶液；
（4）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为：由无色变为蓝色，
故答案为：由无色变为蓝色；
（5）根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为0，滴定终点液面读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；
根据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-可知，n（S₂O₃^2-）=2n（I₂），所以W g产品中含有Na₂S₂O₃•5H₂O质
量为：0.1000 mol•L^-1×18.10×10^-3L×2×M=3.620×10^-3Mg，则产品的纯度为：$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%=$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%，
故答案为：18.10；$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%；
（6）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，根据化合价升降相等配平后的离子方程式为：S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺，
故答案为：S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

点评本题考查了化学实验基本操作方法及常见仪器的构造、物质含量的测定、离子的检验方法、中和滴定计算、离子方程式的书写等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

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15．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	以石墨为电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl₂+H₂↑+2OH^-
	B．	泡沫灭火器工作时化学反应：2Al³⁺+3CO₃^2-+6H₂O=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
	C．	KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O
	D．	向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

16．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	氢气	加热
C	乙醇（水）	新制的氧化钙	蒸馏
D	苯（甲苯）	蒸馏水	分液

13．如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）

	A．	测定中和反应的反应热		B．	实验室制取硝基苯
	C．	实验室制取乙酸乙酯		D．	除去甲烷中混有的乙烯

7．下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是（　　）

，在下列各反应的类型中：①取代②加成③加聚④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧置换它能发生的反应有（　　）

	A．	SiO₂可用作制备光导纤维
	B．	Na、K合金熔点比任何一个组分低
	C．	通过化学反应可实现¹²C到¹⁴C的转化
	D．	晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片

1．利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示：

根据要求填空：
（1）写出A装置中反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；干燥混合气体．
（3）设V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥4．
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，生成的有机物有4 种，其中常温下以气态存在的是CH₃Cl （填写化学式）．
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，该装置的主要缺陷是没有进行尾气处理．
（6）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C₄H₈Cl₂，其有9种同分异构体．

2．下列各组微粒中属于同位素的是（　　）

	A．	D₂O和H₂O		B．	O₂和O₃
	C．	${\;}_{18}^{40}$Ar和${\;}_{20}^{40}$Ca		D．	${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl

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