Question

6．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0
• B． 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• C． 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
• D． 常温若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

Answer 1

分析 A．酸溶液的pH不可能大于7；
B．根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
C．根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；
D．根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH．

解答 解：A．酸溶液的pH一定小于7，则盐酸溶液的pH不会为8，故A错误；
B．因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故B错误；
C．在氨水中存在电离平衡，当加入NH₄Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故C错误；
D．因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电离平衡及pH的有关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，学生应注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可．