Question

16．把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氢气的物质的量，然后设出合金中镁、铝的物质的量，分别利用总质量、电子守恒列式计算出镁和铝的物质的量，再计算出合金中铝的质量分数；
（2）根据（1）的计算结果计算出合金中铝和镁的物质的量之比．

解答 解：（1）设镁、铝的物质的量分别为x和y，标准状况下13.44L的氢气的物质的量为：$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，
因盐酸足量，金属完全反应，
根据合金的质量可得：①24x+27y=12.6，
根据电子守恒可得：②2x+3y=0.6×2，
根据①②解得：x=0.3mol、y=0.2，
合金中铝的质量分数为：$\frac{27g/mol×0.2mol}{12.6g}$×100%≈42.9%，
答：该合金中铝的质量分数为42.9%；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为：0.3mol：0.2mol=3：2，
答：该合金中镁和铝的物质的量之比为3：2．

点评 本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握金属与酸反应的原理及计算方法，明确质量关系和电子守恒在化学计算中的应用，试题有利于培养学生的化学计算能力．