题目内容
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铁和盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
D．二者反应生成碳酸氢钠．
解答 解：A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2，离子方程式：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应需遵循客观事实，题目难度不大．
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8．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取300mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．
（2）根据表中数据能否求得盐酸的物质的量浓度？能．（填“能”或“否”）
（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比（写出计算过程）
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 盐酸体积/mL | 300 | 300 | 300 |
| 合金质量/g | 5.1 | 7.65 | 9.18 |
| 生成气体体积/L | 5.6 | 6.72 | 6.72 |
（2）根据表中数据能否求得盐酸的物质的量浓度？能．（填“能”或“否”）
（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比（写出计算过程）
9．能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为（ ）
| A． | Na2CO3溶液 | B． | 溴水 | C． | 新制Cu（OH）2 | D． | 福尔马林 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 | |
| B． | 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b | |
| C． | 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 | |
| D． | 常温若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 |
13．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0 | |
| B． | 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大 | |
| C． | 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
3．下列过程只破坏离子键的是 （ ）
| A． | KClO3分解得氧气 | B． | NaHSO4加热熔化 | C． | KHSO4晶体溶于水 | D． | NH4Cl受热分解 |
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 1 mol•L-1的盐酸中，含HCl分子数为NA | |
| B． | 0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子 | |
| C． | 8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1 NA | |
| D． | 将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L-1 |